মুক্তজোড় ইলেকট্রন কাকে বলে?
অণু গঠনের সময় কোন পরমাণুর যোজ্যতা স্তরে বা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রনগুলো বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না তাদেরকে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে।
যেমন ঃ ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায় যে বন্ধন গঠন এর পর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে 6 টি ইলেকট্রন মুক্ত থাকে। অর্থাৎ, 3 জোড়া ইলেকট্রন মুক্ত থাকে।
Cl (17) ---> 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3Px² 3Py² 3Pz¹
এখানে, ক্লোরিনের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর অর্থাৎ তৃতীয় শক্তিস্তরে 3s² 3Px² 3Py² অরবিটাল গুলোতে প্রতিটি উপশক্তিস্তর এ দুটি করে ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকে। এই ইলেকট্রনগুলো বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে না এবং এজন্য এই ইলেকট্রনগুলি কে মুক্তজোড় ইলেকট্রন বলে।
বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে?
অণু কঠনকালে পরমাণু যোজ্যতা স্তরে বা সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে তাদেরকে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বলে। কোন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস করলে তার সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে যে বেজোড় ইলেকট্রনগুলো থাকে সেই ইলেকট্রনগুলি বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে থাকে। কাজেই বলা যায়, কোন পরমাণুর সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তরে উপশক্তিস্তরগুলোতে যতটি বেজোড় ইলেকট্রন থাকে ঐ পরমাণু ততটি বন্ধন গঠন করতে পারে।
যেমনঃ ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস করলে দেখা যায় যে এতে 1 টি বিজড় ইলেকট্রন আছে। তাই, এটি একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করে বন্ধন এ অংশ নিবে।
Cl (17) ---> 1s² 2s²2p⁶ 3s² 3Px² 3Py² 3Pz¹
এখানে, ক্লোরিনের সর্ববহিঃস্থ শক্তিস্তর অর্থাৎ তৃতীয় শক্তিস্তরে 3Pz¹ অরবিটালে একটি বেজোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান থাকায় এই ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে। তাই, এই ইলেকট্রনকে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন বলে।
আবার, Cl (ক্লোরিন) এ মাত্র এক্তি বিজড় ইলেকট্রন থাকায় এতি মাত্র একটি ইলেকট্রন এ গ্রহন করতে পারবে। তাই, ক্লোরিন মাত্র এক্তি বন্ধন এ যুক্ত হতে পারবে।
হাইড্রোজেন ক্লোরাইড (H-Cl) অণুতে একটি hydrogen সঙ্গে একটি clorine পরমাণু একটি বন্ধন গঠন করে হাইড্রক্লোরিক এসিড (H-Cl) অণুতে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন একজোড়া বা দুইটি।
মুক্তজোড় ও বন্ধন জোড় ইলেকট্রনের পার্থক্য
| বিষয় | মুক্তজোড় ইলেকট্রন (Lone Pair) | বন্ধন জোড় ইলেকট্রন (Bond Pair) |
|---|---|---|
| সংজ্ঞা | যে ইলেকট্রন জোড় কোনো রাসায়নিক বন্ধন তৈরিতে অংশগ্রহণ করে না | যে ইলেকট্রন জোড় দুটি পরমাণুর মধ্যে রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশ নেয় |
| অবস্থান | শুধু একটি পরমাণুর চারপাশে অবস্থান করে | দুটি পরমাণুর মাঝখানে অবস্থান করে |
| বন্ধন গঠনে ভূমিকা | বন্ধন গঠনে অংশ নেয় না | বন্ধন গঠনে সক্রিয়ভাবে অংশ নেয় |
| প্রভাব | অণুর জ্যামিতি ও গঠনে প্রভাব ফেলে | বন্ধনের ধরণ নির্ধারণ করে |
| উদাহরণ | H₂O অণুতে অক্সিজেনের দুটি মুক্তজোড় ইলেকট্রন থাকে | H₂O অণুতে হাইড্রোজেন ও অক্সিজেনের মধ্যে থাকা ইলেকট্রন হলো ইলেকট্রন জোড় |
Comments
Post a Comment